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標題:

高中化學-有關光的計算

發問:

波長650nm之紅光15.7mol被葉綠素吸收時 植物可經光合作用生成1mol葡萄糖 合成1mol葡萄糖所需之反應熱約為? 請列出詳細過程 謝謝^^ 更新: 這題其實有4個選項 A.2890 B.289 C.28.9 D.2.89 單位:kJ 請問該怎麼換算呢 我是疑惑的小高一!! 更新 2: 答案為2890kJ

最佳解答:

維基百科:http://zh.wikipedia.org/zh-hk/%E6%99%AE%E6%9C%97%E5%85%8B%E5%B8%B8%E6%95%B8 光子的能量E=hν=h*c/λ h: 普朗克常數=6.626*10^(-34)J.SC: 光速 = 3*10^8 m/s λ:波長 波長650nm之紅光15.7mol被葉綠素吸收時 植物可經光合作用生成1mol葡萄糖 波長650nm之紅光15.7mol光子能量 = 15.7 mol* 6.02*10^23 光子/mol * 6.626*10^(-34)*3*10^8/(650*10^(-9))=2.890*10^6 J=2890kJ

其他解答:

是阿 15.7莫耳摁摁|||||紅光15.7mol?|||||大大您好很高興為您回答~! 大大很厲害喔~!這是高三選修化學吧~! 以下為我的解法(若答案有誤.敬請伺教) 1nm=10^(-10) E(能量)=h(普朗克常數)*ν(frequency)=h(普朗克常數)*c(光速)/λ(波長) -----題目沒給普朗克常數和反應方程式阿~!ㄏㄏ 那我查了一下 h(普朗克常數)=6.63*10^(-34) Js. 1cal=4.2J 反應式 : 6H2O(l)+6CO2(g)→C6H12O6(S)+6O2(g) E=6.63*10^(-34) X 3*10^8/650*10^(-9) X 6.02*10^23 ≒184000 J/mol 184000J/4.2≒43810 cal =43.81 Kcal (＃)---解答 我算的只是大約.可能離正解有一小段誤差.敬請見諒! 若有明顯錯誤可以馬上向我反應.以做即時修正~!(謝謝) 2011-11-13 21:08:07 補充： 那換算下來約是184 KJ/mol 那答案是否為(B) 2011-11-13 22:04:42 補充： 抱歉~!我現在知道了 1mol的C6H12O6所需之紅光光子 莫耳數=X(所要求的解答)/184(上面補充的184 KJ/mol)= 15.7(題目給的) 求得X = 2888.8 KJ/mol 大約為(A) 上述之(B)為誤

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