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標題:

酸與 鹼 ？？？？

發問:

酸 與 鹼 到 是 甚 摸？？ 幫忙一下 謝謝 1221 8454 hjytjhotyj 515 151 hj65j jkilo98o9o7898 更新: (我只是五年級生)

最佳解答:

酸是指PH值介於0到7之間 鹼是指PH值介於7到14之間 食物的酸鹼﹐並不是憑口感﹐而是食物經過消化吸收之後在體內吸收代謝後的結果。如果食物代謝後所產生的磷酸根﹑硫酸根﹑氯離子等離子比較多﹐就容易在體內形成酸﹐而產生酸性反應。如果產生的鈉離子﹑鉀離子﹑鎂離子﹑鈣離子較多﹐就容易在體內產生較多的鹼﹐形成鹼性反應。這和食物中的礦物質含量有關。一般來說﹐含有硫﹑磷等礦物質較多的食物﹐是酸性食物；而含鉀﹑鈣﹑鎂等礦物質較多的食物﹐為鹼性食物。 食物的酸鹼程度可以經由實驗測定。簡單的說﹐就是將食物乾燥燒成灰後，用酸鹼滴定中和可得知。一般的五穀﹑雜糧﹑豆類與蛋類﹑肉類等﹐所含的硫﹑磷都多過鉀﹑鈣﹑鎂﹐所以被稱為酸性食物；蔬菜水果的鉀﹑鈣﹑鎂多過硫﹑磷﹐所以被稱為鹼性食物。牛奶含有豐富的磷﹐但是鈣質更多﹐因此是鹼性食物。食鹽的成份是氯化鈉﹐在體內解離的氯離子及鈉離子一樣多﹐剛好酸鹼平衡﹐所以是中性的食物。糖、油、醋、茶等食物所含的礦物質含量甚微﹐因此可視為中性食物。至於汽水﹐因為在製造過程中會加入磷﹐所以是酸性食物。

其他解答:

酸（有時用「HA」表示；HA = Hydrogen[氫] Acid[酸]），是一種當溶解在水中時，酸鹼度（pH）低於 7.0 的化合物。酸可分為無機酸和有機酸兩種。酸在化學中狹義定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）；此定義稱為阿累尼烏斯(S. Arrhenius)酸。這類物質大部分易溶於水中，少部分如矽酸等則難溶於水。酸的水溶液一般可導電，其導電性質與其在水中電離度有關；部分酸在水中以分子的形式存在，不導電；部分酸在水中離解為正負離子，可導電。較廣義的定義則是能提供質子的是酸，提供電子的是鹼；此定義稱為酸鹼質子理論（Brnsted-Lowry）。另外還有酸鹼電子理論（Lewis）酸，定義為電子對的接受者，是範圍最廣泛的定義。酸一般口味酸；但是品嘗酸、尤其是高濃度的酸，是非常危險的。酸可以和鹼發生中和作用，生成水和鹽。 酸的定義 酸的英文「acid」來自拉丁語「acidus」，意思是酸，但在化學里酸有一個更加具體的意思。除了一般的定義以外還有三種共同的方式定義酸：阿累尼烏斯、酸鹼質子理論、酸鹼電子理論。 一般的定義：物質在電離時電離出的陽離子全部是氫離子（H ）的物質。 阿累尼烏斯（Arrhenius）：酸在水中可以增加水合氫離子（hydronium ion）（H3O ）的濃度，鹼則可以增加氫氧離子（OH-）的濃度。這個定義專門針對可以在水中分解的物質。 酸鹼質子理論（Brnsted-Lowry）：酸可以提供質子（即氫正離子 H ），鹼可以接收質子。酸鹼質子理論的定義比阿累尼烏斯的要廣泛，因為這個定義包括了不能在水中溶解的物質。 酸鹼電子理論（Lewis，路易斯）：酸可以接受一對電子，鹼則可以提供一對電子。路易斯酸同時也是親電體（electrophile），路易斯鹼同時也是親核體（nucleophile）。酸鹼電子理論是最廣泛的定義，因為路易斯酸鹼不需要氫或氧的存在。 酸的性質 1.酸性溶液（包含酸溶液）能使酸鹼指示劑變色。主要是因為酸能釋放出氫離子（H ）。 2.和鹼發生中和反應 酸 鹼 → 鹽 水。主要是因為酸中的氫離子（H ）和鹼中的氫氧根離子OH-結合成水（H2O），是復分解反應。 HCl NaOH = H2O NaCl 3.和鹽發生反應（復分解反應） 酸 鹽 → 新鹽 新酸（強酸 → 弱酸） 2HCl Na2CO3 = H2O CO2↑ 2NaCl 碳酸不穩定會繼續分解成水和二氧化碳。 4.和金屬氧化物發生反映 酸 ＋ 金屬氧化物 → 水 ＋ 鹽 2HCl CuO = CuCl2 H2O 5.和某些金屬單質反映 酸 ＋ 某些金屬單質 → 氫氣 ＋ 鹽(和金屬活躍性有關) H2SO4 Ca = H2↑ CaSO4 鹼 在各種酸鹼理論中，鹼都是指與酸相對的一類物質。鹼是鹼金屬及鹼土金屬的鹼性鹽，對鹼最常見的定義最常見的定義是根據阿累尼烏斯(Arrhenius)提出的酸鹼離子理論作出的定義：鹼是一種在水溶液中可以電離出氫氧根離子並且不產生其它陰離子的化合物。隨後這個定義被擴展為提供氫氧根或者吸收氫離子的化合物。 根據不同的酸鹼理論，鹼有著不同的定義。 鹼的性質 1.使酸鹼指示劑變色 使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞變紅，它的pH值大於7，那是因為他可以電離出OH-。 2.和酸的發生的中合反應。這主要是因為鹼的OH-和酸的H 反映生成H2O。 鹼＋酸→鹽＋水 NaOH HCl=H2O NaCl 3.和鹽的反應。是複分解反應。 鹼（可溶）＋鹽（可溶）→新鹼＋新鹽 2NaOH CuSO4=CuOH2↓ Na2SO4 4.和某些非金屬氧化物的反應。除了CO,H2O等外。是置換反應。 鹼（可溶）＋某些非金屬氧化物→水＋鹽 CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O 5.滑 和 味道苦,而且是腐蝕性。因此多用作清潔用途, 腐蝕、去除污垢。|||||酸 => 嚐起來酸酸的因為含有酸性物質，酸在水中會解離出氫離子(H﹢)使水溶液可導電 使石蕊試紙由藍色變紅色 酚酞從紅色便無色 鹼 =>含有鹼性物質，摸起來滑膩感 可以溶解油脂 部分鹼性溶液有腐蝕性 鹼溶於水中會有氫氧根離子( OHˉ )使水容易可導電 使石蕊試紙由紅色變藍色 酚酞從無色變紅色|||||酸鹼的定義 【A】阿瑞尼士( S. Arrhenius) 酸鹼學說 a. 定義－(適用於水溶液中，酸鹼反應為H 與OH－的反應) 酸：水溶液中游離或與水作用產生H 的物質。ex：HCl、CH3COOH等。 鹼：水溶液中游離或與水作用產生OH－的物質。ex：NaOH、NH3等。 【B】布忍斯特－羅瑞 酸鹼學說 a. 定義 －(酸鹼反應為質子的轉移) 酸：提供H 者，即為「質子予體」。 鹼：接受H 者，即為「質子受體」。 ex 1： HCl H2O → Cl－ H3O (酸) (鹼) (水合質子) 酸鹼的通性 酸(acid) 鹼(base) 具有酸味 具有苦澀味、滑膩感 使藍色石蕊試紙變紅使紅色石蕊試紙變藍 水溶液可導電水溶液可導電 常具腐蝕性常具腐蝕性 活性大金屬可與稀酸反應產生H2可溶於油脂|||||鹼: 1.化學上指在水溶液中可解離出氫氧根的化合物，如氫氧化鈉。亦指可供給電子或接受氫離子的化合物，如氨。 2.主要成分為碳酸鈉的物質。性滑而味鹹澀，可用來洗衣服﹑去油垢，為製造肥皂﹑玻璃等的原料。 酸: 化學上指在水溶液中進行電離時能產生氫離子的化合物。如：硝酸﹑硫酸﹑鹽酸

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